Ecrit le : 23/02/2007 14:52 -

Ne croyez pas que je viens demander de l'aide sans y avoir reflechi auparavant..non car la vérité c'est que j'y ai reflechi mais tout se melange et je n'y arrive pas peu etre vous trouverez la solution a un de ces deux exos..
Le glycerotone est un medicament permettant de lutter contre les tensions oculaires et intracraniennes.C'est une solution aqueuse qui contient du Glycerol C3H8O3 a la concentration C=6.89 mol/L


1) Le glycerol etant un liquide masse volumique = 1.26g/mL, determiner le volume de glycerol necessaire a la preparation de V=50.0mL de glycerotone.

2) Decrire precisement la preparation de cette solution si on dispose d'une burette graduée de 50.0 mL et de fioles jaugées de 50.0 mL et 100.0mL



II)
Le degre alcolique d'un vin est donné par la valeur du volume ,exprimé en mL, d' ethanol pur C2H6O present dans 100mL de ce vin.Une bouteille de vin blanc a 12° a une contenance de 75 cL.


1) quelle quantité d'ethanol aurait il fallu ajouter a de l'eau distillée pour obtenir une solution du meme volume et de meme degre alcolique de ce vin?

2) Quelle est la concentration en ethanol de cette solution?

Données:- Densité de l'ethanol: d(ol)=0.79
- masse volumique de l'eau = 1.0 g/mL

Ecrit le : 23/02/2007 15:58 -

non pas de chimie ; je viens de sortir du Bts blanc de chimie!

Ecrit le : 23/02/2007 16:05 -

Je suis fâché avec la chimie, et les math!
Par contre j'adorai ma prof
Je ne peux donc pas t'aider à ce niveaux la!

Ecrit le : 23/02/2007 20:53 -

I
1) Fastoche!
La question est équivalente à "quel volume de glycérol y a t-il dans 50ml de glycérotone?".

Utilise la concentration qu'on te donne : pour 1L de glycérotone, tu as C moles de glycérol. Donc pour 50ml (0,05L) de glycérotone tu as ??? moles de glycérol.
Une fois que tu as le nombre de moles (n) hé ben C=n/Vg (Vg = le volume de glycérol que tu recherche)
Soit Vg=???

2) Faaaaaaastoche! ^^
Etape1 : Avec la burette graduée tu mesures le volume de glycérol que tu viens de trouver, et tu le verse dans une fiole de 50ml.
Etape2 : Tu complètes la fiole jaugée jusqu'au trait avec de l'eau.
Etape3 : c'est tout

Tu vois que c'est pas si terrible.

Pour le 2e, juste un indice : le degré alccolique c'est le pourcentage d'alcool, tout betement.
12° = 12% d'alcool.

J'ai la flemme de le faire, que quelqu'un d'autre se dévoue ^^

Ecrit le : 23/02/2007 20:55 -

Gogolus, je t'engage...

Ecrit le : 23/02/2007 21:19 -

C'est gratuit pour les filles.
Toi tu vas raquer

Ecrit le : 24/02/2007 09:39 -

Gogolus, soit tu passes ta vie sur ton pc à rechercher sur des sites scientifiques pour frimer ^^
Soit tu es vraiment doué!
et la je dis "respect"!
tu me donnes des cours?

Ecrit le : 24/02/2007 11:53 -

Merci beaucoup en tout cas c'est super sympa!

// Message édité par cec31

Ecrit le : 24/02/2007 19:43 -

boarf! des cours de langues, c'est mieux que des cours de chimi

Ecrit le : 25/02/2007 08:16 -

chapeau à Gogolus qui était le seul a vraiment avoir l'intention d'aider.

Ecrit le : 25/02/2007 11:15 -

C'est pas qu'on a pas eu l'intention, on a pas eu la capacité ^^

Ecrit le : 25/02/2007 14:41 -

Ecrit le : 26/02/2007 01:43 -

gogolus a dit :
C'est gratuit pour les filles.
Toi tu vas raquer

Ecrit le : 26/02/2007 02:31 -

II

1)
Dans 100mL de solution on a 12 mL de C2H6O
Dans 75cL de solution combien a t-on de de mL de C2H6O sachant que 12% de la bouteille
contient des molécules C2H6O?

12/100=0.12

0.12 X 75 = 9cL

Dans 75cL de vin blanc il y a donc 9cL d'ethanol. ==>>> 75-9 =66

Réponse à la question : on doit ajouter 9cL d'ethanol à 66cL d'eau distillée


2)

C= n/V1 V1 est le volume de la solution finale. V1 = 75cL

De plus, n= m/M et m= P(ethanol) X V2 V2 étant le volume d'ethanol dans
75cL soit 9cL
Il ne te reste plus qu'à remplacer P(éthanol) par d(ol) X P(eau)

Voilà, n'oublis pas de faire attention aux unités.

J'espère que mon aide n'arrive pas trop tard :S et bonne chance

Ecrit le : 26/02/2007 09:56 -