Ecrit le : 16/11/2005 16:22 -

Voici l'exo, il est un peu long mais pas de panique je suis pratiquement arrivé au bout .

Soit le craquage catalytique des alcanes d'une coupe en C5. Le melange obtenu ne contient que de l'ethylène, un alcène présentant la stéréo isomérie Z-E et deux alcanes.
1/ Donner la formule topologique de tous les alcanes en C5
ca c'est ok :/\/\, /\/,X
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2/ ecrire la formule semi developpée des alcènes obtenus. EN deduire la formule et le nom des alcanes.
ok...CH2=CH2 éthylène, CH3-CH=CH=CH3 but2ène
CH3-CH2-CH3 propane, CH4 méthane

3/Ecrire les equations des 2 réactions
ok ... C5H12 -> C3H8 + C2H4
C5H12 -> C4H8 + CH4
4/Le craquage complet d'une masse m=720 kg d'alcanes, selon les réactions du 3/, donne une masse m'=70 d'éthylène. En déduire le bilan complet de ce craquage.

Alors, on a 720000/72= 10000 mol d'alcanes
on a 70000/28= 2500 mol d'ethylene
d'apres 3/ on a la meme quantité de propane (2500 mol)

mais comment trouver le reste :(

Please help me !!!!!!

Ecrit le : 16/11/2005 16:26 -

dsl je hais la phisique

Ecrit le : 16/11/2005 16:56 -

... et en patois du Périgord, ça se dit comment tout ça ??

Ecrit le : 16/11/2005 16:59 -

Ecrit le : 16/11/2005 17:53 -

Purée, je suis en prépa maths physique, mais je sais pas ce que c'est qu'un craquage d'un alcane... Kézaco ? T'es né en 90 tu dis ? T'es donc en seconde si je compte bien ?
Oulà, jsuis largué.. J'ai du louper un gros épisode !

Ecrit le : 16/11/2005 18:20 -

elle a piocher ça dans le livre d'achtein

Ecrit le : 16/11/2005 18:27 -

Le craquage catalytique des gazoles lourds qui a lieu à 480°C-500°C en présence d'un catalyseur (zéolithe, avec des substitutions cationiques de terres rares, maintenu au sein d'une matrice silice-aluminium amorphe). Il permet d'obtenir de l'essence (40 à 60 % de la masse initiale) ayant un indice d'octane supérieur à 90, du gazole et des sous-produits dont un gaz riche en alcènes (propène, butène) que l'on distillera par la suite et du coke qu'il faut brûler car c'est un poison du catalyseur. Les principales réactions sont les suivantes :

Type de réaction
Exemples

alcane ––> alcane + alcène
C6H14 ––> C3H8 + C3H6

alcène ––> 2 alcènes
C6H12 ––> C3H6 + C3H6

alkylaromatique ––> benzène + alcène
FC5H11 ––> FH + C5H10

alkylaromatique ––> arylalcène + alcane
FC5H11 ––> FC2H3 + C3H8

cycloalcane ––> 2 alcènes
C8H16 ––> 2 C4H4

cycloalcane ––> cyclohexane + 2 alcènes
C10H20 ––> C6H12 + 2 C2H4

Ecrit le : 16/11/2005 18:31 -

La chimie organique j'ai commencé en TS, pas en seconde.. Et puis j'ai commencé, donc j'ai pas fait de craquages ! Bref, j'avoue que je pige pas d'où sort cet exercice c'est juste ça !

Ecrit le : 16/11/2005 18:35 -

j'ai trouve que sa,si sa peux t'aider...

Ecrit le : 16/11/2005 18:39 -

T'as essayé de calculer n(C2H4) avec m' :
n= m/M et tu as m=70g, puis M (en théorie tu dois l'avoir dans le tableau de Mendéliév)

Ecrit le : 16/11/2005 18:41 -

Excuse, j'ai tout faux! Faut faire un tableau d'avncement avec le reste et la deuxième formule

Ecrit le : 16/11/2005 22:23 -

kikdar, viens ici!^^

Ecrit le : 17/11/2005 09:33 -

je suis en premiere S, et c'est au programme de chimie orga .
c'est juste je pense aussi qu'il faut faire un tableau d'avancement. on prend quoi comme quantité initiale pour l'alcane sachant que une partie est utilisé par la premiere reaction !!

Ecrit le : 17/11/2005 09:37 -

ok arkham je crois j'ai pigé. le reste c'est 10000-m/M, et c'est ca la quantité initiame pour la deuxième reaction, c'est ca ?

Ecrit le : 17/11/2005 09:37 -

ok arkham je crois j'ai pigé. le reste c'est 10000-m'/M, et c'est ca la quantité initiame pour la deuxième reaction, c'est ca ?